Question

【題目】某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L,將其完全燃燒,產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸,濃硫酸增重4.05克,將剩余氣體通入堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加了6.60克,另取該混合氣體2.24L通過過量溴水,溴水質(zhì)量增加了1.05克。

（1）混合氣體由哪兩種烴組成____?

（2）兩種烴的體積分數(shù)各是多少______?

Answer 1

【答案】CH4和C3H6 CH4：75%，C3H6：25%

【解析】

根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，其質(zhì)量可以根據(jù)澄清石灰水質(zhì)量增加量來確定，有機物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，其質(zhì)量可以根據(jù)濃硫酸質(zhì)量增加來確定，烯烴和溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，溴水質(zhì)量增加量就是烯烴的質(zhì)量，根據(jù)水以及二氧化碳的量可以確定碳和氫原子的個數(shù)之比。

(1)混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol；燃燒后通過濃H2SO4，增重的質(zhì)量即水的質(zhì)量為4.05g，即=0.225mol，再通過堿石灰，增重的質(zhì)量即生成CO2的質(zhì)量為6.60g，即=0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的質(zhì)量即烯烴的質(zhì)量為1.05g．所以設(shè)烷烴、烯烴分別為CxH2x+2、CyH2y，且兩種烴的物質(zhì)的量分別為a，b，則有：1.05g=14yg/mol×b；a+b=0.1mol；(2x+2)a+2yb=0.225mol×2((H守恒)；ax+by=0.15mol(C守恒)；解得x=1，y=3，a=0.075mol，b=0.025mol，所以烷烴為CH4；

(2)烯烴為C3H6，CH4的體積分數(shù)為×100%=75%；C3H6的體積分數(shù)為×100%=25%。