過氧化氫由于在反應(yīng)后生成氧氣或水，被稱為“綠色試劑”．下列反應(yīng)中過氧化氫只表現(xiàn)還原性的是（　�。�
A、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S+2MnSO4+5O2↑+8H2O
B、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
D、H2O2+H2S=2H2O+S↓
分析：H2O2中O元素化合價為-1價，H2O2在反應(yīng)中只變現(xiàn)為還原性，則O元素化合價升高，被氧化而生成氧氣，結(jié)合元素的化合價變化解答該題．
解答：解：A．反應(yīng)中Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，H2O2被氧化，只表現(xiàn)還原性，故A正確；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，O元素化合價升高，H2O2被氧化，只表現(xiàn)還原性，故B正確；
C．反應(yīng)中O元素化合價既升高又降低，過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．反應(yīng)中O元素化合價降低，S元素化合價升高，過氧化氫表現(xiàn)為氧化性，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍(lán)色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO5）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式為?
（1）CrO5中氧元素的化合價為
一個O為-2價、4個O為-1價
一個O為-2價、4個O為-1價
．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h
i j
（1）i元素名稱是
錫
錫
．
（2）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程
．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程。

（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。

（2）[實驗驗證]：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中

木條不復(fù)燃

                   

實驗二

                            

                            

木條復(fù)燃

Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑。

（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。還應(yīng)補充一個上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量是否改變的探究實驗。

實驗三：①準(zhǔn)確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束后，將實驗二試管里的物質(zhì)進行                                                        ；

④                          。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，即使實驗三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，仍需要再增加一個探究Al2O3                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑。請你參與他們的探究過程。
(1)[猜想]Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
(2)[實驗驗證] 實驗步驟 
(3)[結(jié)論]故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑。
(4)[討論與反思]有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用，還應(yīng)補充一個上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量是否改變的探究實驗。
實驗三：
①準(zhǔn)確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量；
②完成實驗二；
③待反應(yīng)結(jié)束后，將實驗二試管里的物質(zhì)進行____________________；
④ __________________________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為，即使實驗三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個實驗還是不夠，仍需要再增加一個實驗探究Al2O3________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西南寧三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍(lán)色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO5）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式為?
（1）CrO5中氧元素的化合價為    ．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為    ．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
ab
cd
efgh
ij
（1）i元素名稱是    ．
（2）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是    ．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程    ．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：    ．

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