25℃時(shí)，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（　�。�
A、酸性B、堿性
C、中性D、無法確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：25℃時(shí)，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH為7，說明銨根的水解程度與一水合氨的電離程度相同，據(jù)此分析．
解答： 解：25℃時(shí)，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH為7，說明銨根的水解程度與一水合氨的電離程度相同，溶液顯中性，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了室溫下pH=7為中性以及NH4Cl的水解與NH3?H2O的電離程度相同時(shí)溶液顯中性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、SO42-
B、K+、NO3-
C、OH-、Na+
D、Ba2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（　　）
A、用酒精作萃取劑提取碘水中的碘
B、用分液的方法分離溴和四氯化碳
C、用蒸餾的方法除去水中的Na+離子
D、用過濾的方法除去水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是：
 
；
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：
 
；
（3）裝置Ⅱ的作用是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號(hào)），該裝置的作用是
 
；（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：下列說法正確的是（　�。�
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
A、由水電離出的c（H+）：③＜①
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）   
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2） 
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）下列措施中能使
n(NO2)
n(NO)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                   
B．加入催化劑
C．不斷充入O2                  
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應(yīng)
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、金屬鎂燃燒：2Mg+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42-向鐵電極移動(dòng)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液．現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為（　�。�
A、1：1：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、9：3：1

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