等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液．現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為（　�。�
A、1：1：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、9：3：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計(jì)算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比．
解答： 解：設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積分別為：3V、2V、V，
設(shè)KCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液體積分別為x、y、z，完全沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓，
由方程式可知：
c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（　�。�
A、酸性B、堿性
C、中性D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水生成氫氣和氧氣消耗的能量是
 
kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河（湖）水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
C、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
D、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、同周期相鄰主族的兩元素原子序數(shù)均相差1
B、原子最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)
D、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過(guò)量，并可以補(bǔ)充）
（2）實(shí)際稱量的二氧化錳的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含分子數(shù)約為6.02×1023
B、58.5g NaCl所含離子數(shù)約為6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、常溫常壓下，分子總數(shù)約為6.02×1023的SO2的質(zhì)量是64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）①乙烯的電子式為
 
．
②下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
①I(mǎi)、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．酸性KMnO4溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
③使用裝置II的目的是
 
；
④使用裝置III的目的是
 
；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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