19．在用海帶提取碘的實驗中，進行溶液與固體雜質(zhì)分離操作時要用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．燒瓶C．漏斗D．分液漏斗

分析 進行溶液與固體雜質(zhì)分離操作常用過濾的方法，以此判斷所選擇的儀器．

解答 解：分離固體和液體，可用于過濾的方法，常用到的儀器有漏斗、燒杯等，而蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)，分液漏斗用于分液，燒瓶可用于蒸餾，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見分離操作方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
（2）丙烯與乙烯的關(guān)系是互為同系物，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH
B．2S+3O2═2SO3
C．3NO2+2H2O═3HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某同學(xué)用PH試紙測定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學(xué)分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學(xué)取10毫升醋酸溶液測得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學(xué)取10毫升氨水溶液測得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動的原理加以解釋？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（　　）
A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg3N2、C、MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁�、谡崽洽跜O2�、蹾2SO4�、軧a（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體�、逪Cl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在pH=1的含Ba2+ 的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+B．ClO-C．Cl-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 Na2CO3和NaHCO3
B．B曲線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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