Question

9．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． A曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 Na₂CO₃和NaHCO₃
• B． B曲線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
• C． B曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL
• D． 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

Answer 1

分析 A、當(dāng)生成CO₂氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，對(duì)于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，根據(jù)消耗鹽酸體積相對(duì)大小確定所得溶液中的溶質(zhì)．
B、當(dāng)生成CO₂氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，對(duì)于B溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，根據(jù)消耗鹽酸體積相對(duì)大小確定所得溶液中的溶質(zhì)，從而確定發(fā)生的離子反應(yīng)．
C、先確定B溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積．
D、先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A、當(dāng)生成CO₂氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，對(duì)于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯(cuò)誤．
B、當(dāng)生成CO₂氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，對(duì)于B溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故B錯(cuò)誤．
C、通過C知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，所以當(dāng)鹽酸的為25mL時(shí)有二氧化碳生成，即發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，設(shè)生成氣體的體積為V．
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
    1mol                22.4L
0.2（0.075-0.025）mol     V
V=$\frac{22.4L×0.2（0.075-0.025）mol}{1mol}$=0.224L=224mL，故C正確．
D、先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，0.01L×Cmol/L=0.2mol/L×0.075L，C=1.5mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，結(jié)合離子方程式利用守恒定律計(jì)算．