甲酸和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：甲酸中含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液氧化為二氧化碳，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在堿性環(huán)境下得到的是碳酸銨、單質(zhì)銀，氨氣和水，據(jù)此書寫方程式，
解答： 解：甲酸中含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液氧化，方程式為：HCOOH+2Ag（NH3）2OH
△
（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
故答案為：HCOOH+2Ag（NH3）2OH
△
（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生甲酸的銀鏡反應(yīng)，注意醛類物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，還原劑是
 
，若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是
 
mol，HNO3表現(xiàn)
 
和
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3和AgNO3溶液中，首先被鑒別出來(lái)的一種試劑是（　�。�
A、H2SO4
B、Ba（NO3）2
C、Na2CO3
D、AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y═2Z
B、2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行
C、反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.10 mol?L-1?min-1
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B、其他條件不變時(shí)，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C、其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
D、其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將H2S氣體通入FeCl2、ZnSO4溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是
 
，而通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生CuS沉淀的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣體單質(zhì)按以下化學(xué)方程式反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是（　�。�
A、放熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)
C、可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)
D、無(wú)法判斷反應(yīng)類型

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
為了說(shuō)明上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
 
；
（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO3 2-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 
；
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，其中正確的是
 
；
A．c（Na+）=2c（CO3 2-）
B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3 -）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3 -）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3 -）+2c（H2CO3）
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案