Question

19．氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組為探究一些實(shí)用性很強(qiáng)的氯化物，進(jìn)行了一系列的資料查詢與具體實(shí)驗(yàn)．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl₂），是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學(xué)取2.38g SOCl₂與水發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl₂（l）+H₂O（l）═SO₂（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl₃溶液得到固體的主要成分是Al（OH）₃；小組某同學(xué)想制取無水AlCl₃固體，他提出可以用AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合后共熱來制取無水AlCl₃固體，你認(rèn)為可行嗎？請(qǐng)說明原因AlCl₃溶液易發(fā)生水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合后共熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體．
（3）TiO₂是一種非常好的催化劑．某同學(xué)通過查閱資料顯示：TiCl₄水解程度很大，可以用于TiO₂的制備，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO₂•xH₂O經(jīng)焙燒得TiO₂．請(qǐng)寫出TiCl₄水解的化學(xué)方程式TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（4）某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．

Answer 1

分析 （1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會(huì)產(chǎn)生HCl，同時(shí)有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO₂，2.38g SOCl₂與水發(fā)生上述反應(yīng)，物質(zhì)的量=$\frac{2.38g}{119g/mol}$=0.02mol，測(cè)得放出熱量為17.88kJ，1molSOCl₂與水發(fā)生上述反應(yīng)放熱894KJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）低溫蒸干AlCl₃溶液，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，蒸發(fā)過程中HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到固體的主要成分是水解產(chǎn)物氫氧化鋁，用SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，是因SOCl₂與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解；
（3）TiCl₄在加熱的條件下遇水水解可得TiO₂•xH₂O，同時(shí)生成HCl氣體，根據(jù)水解原理和原子守恒書寫；
（4）金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺，滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

解答 解：（1）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，2.38g SOCl₂與水發(fā)生上述反應(yīng)，物質(zhì)的量=$\frac{2.38g}{119g/mol}$=0.02mol，測(cè)得放出熱量為17.88kJ，1molSOCl₂與水發(fā)生上述反應(yīng)放熱894KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SOCl₂（l）+H₂O（l）═SO₂（g）+2HCl（g）△H=-894 kJ/mol，
故答案為：SOCl₂（l）+H₂O（l）═SO₂（g）+2HCl（g）△H=-894 kJ/mol；
（2）低溫蒸干AlCl₃溶液，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，蒸發(fā)過程中HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到固體的主要成分是水解產(chǎn)物氫氧化鋁，低溫蒸干AlCl₃溶液得到固體的主要成分，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用，
故答案為：Al（OH）₃，AlCl₃溶液易發(fā)生水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合后共熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體；
（3）在加熱的條件下，TiCl₄水解得TiO₂•xH₂O和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑，
故答案為：TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑；
（4）使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，
故答案為：生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、熱化學(xué)方程式書寫、離子檢驗(yàn)的反應(yīng)現(xiàn)象、鹽類水解及其影響因素為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，能正確判斷SOCl₂和水反應(yīng)的生成物是解本題的關(guān)鍵．