14．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中c（OH-）是（　�。�
A．1×10-11mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．0.1mol/L

分析 pH=3的檸檬水溶液中氫離子濃度為1×10-3mol/L，根據(jù)c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$計算出該溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：室溫下，檸檬水溶液的pH是3，該溶液中氫離子濃度為1×10-3mol/L，根據(jù)c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-3}}$mol/L=1×10-11mol/L，
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
B．X?Y+Z正反應吸熱，則逆反應必然放熱
C．化學反應的焓變△H越大，表示放熱越多
D．稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應用都非常廣泛．某學習小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應，測得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應的熱化學方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是Al（OH）3；小組某同學想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認為可行嗎？請說明原因AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2•xH2O經(jīng)焙燒得TiO2．請寫出TiCl4水解的化學方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同學利用NaCl溶液設計實驗驗證Fe在原電池反應中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結束后，該同學往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質屬于酚類的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al（OH）3、⑤AlCl3五種物質，其中既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
A．②③④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

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