Question

15．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因：氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因：開始時(shí)溫度較低；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因：氫離子濃度減�。�
（5）寫出鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的離子反應(yīng)方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，發(fā)生Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢是因開始時(shí)溫度較低，反應(yīng)速率較慢，
故答案為：開始時(shí)溫度較低；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)闅潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：氫離子濃度減�。�
（5）鋁與稀硫酸發(fā)生2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．