分析 (1)碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,生成碳酸鈉、水可二氧化碳,以此解答該題;
(2)由圖知NaOH質(zhì)量為4 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時(shí),Na2CO3質(zhì)量為0.1mol×$\frac{1}{2}$×106g/mol=5.3 g,完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí),NaHCO3質(zhì)量為0.1mol×84g/mol=8.4 g,故A點(diǎn)白色固體M為Na2CO3,c點(diǎn)白色固體M為NaHCO3,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;a為碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀;c點(diǎn)為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水.
解答 解:(1)向Na2CO3中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)為:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉,達(dá)到除雜的目的;
NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,則可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3,
故答案為:通入足量CO2;加熱;
(2)由圖知NaOH質(zhì)量為4 g,物質(zhì)的量為:$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1 mol,完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時(shí),Na2CO3質(zhì)量為0.1mol×$\frac{1}{2}$×106g/mol=5.3 g,完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí),NaHCO3質(zhì)量為0.1mol×84g/mol=8.4 g,故A點(diǎn)白色固體M為Na2CO3,c點(diǎn)白色固體M為NaHCO3,
①NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,
故答案為:1mol/L;
②根據(jù)分析可知,a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2CO3,Na2CO3與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3,NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,
故答案為:Ba2++CO32-=BaCO3↓;HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離與提純、混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,(2)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn),注意正確分析圖象中曲線各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)組成,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | OF2(F顯正價(jià)) | B. | CN-(N顯正價(jià)) | C. | NH2-(H顯正價(jià)) | D. | SiC (C顯正價(jià)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族 | |
B. | B的單質(zhì)只能與硫酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) | |
C. | C的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高 | |
D. | D的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中H+從b向a定向移動 | |
B. | a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ | |
C. | 當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),正極區(qū)n(H+)增加1 mol | |
D. | 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液,該測試儀不可能產(chǎn)生電流 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素 | |
B. | 1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等 | |
C. | ${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體 | |
D. | ${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(N2)正=v(NH3)逆 | |
B. | 單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng) | |
C. | n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 | |
D. | 反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 |
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