短周期元素T、XYZ的原子序數(shù)依次增大,TZ屬于同一主族,X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且X、YZ原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是( 。。

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:rT)>rX)>rY

BTZ的最高正化合價(jià)相等

C.室溫下,單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)

D.用電解法可制得T、X、Y的單質(zhì)

 

AD

【解析】根據(jù)“X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)YAl元素,XNa元素,又“XY、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)ZCl元素,又“TZ屬于同一主族所以TX、Y、Z分別為F、NaAl、Cl。簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:FNaAl3,A正確;F元素?zé)o正價(jià),Cl元素最高正價(jià)為+7,B錯(cuò)誤;室溫下,Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),C錯(cuò)誤;用電解法可以制備F、NaAl的單質(zhì),D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

Co(OH)2在空氣中加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

 

鈷的有關(guān)性質(zhì)如下:Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵、鎳接近,屬鐵族元素。

結(jié)合以上信息試回答下列問(wèn)題:

(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過(guò)量的氨水,不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長(zhǎng)期放置,會(huì)被空氣中的O2氧化,化學(xué)方程式為_____________________________________________________

(2)如圖,已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時(shí)已完全脫水,則1000 ℃時(shí),剩余固體的成分為________________________(填化學(xué)式);在290500 ℃范圍內(nèi),發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(3)已知常溫下,在0.10 mol·L1 CoCl2溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢,?/span>Co(OH)2沉淀生成,當(dāng)溶液的pH8時(shí),c(Co2)________mol·L1(Ksp[Co(OH)2]1.6×1015)。常溫下反應(yīng)Co22H2O??Co(OH)22H的平衡常數(shù)為

_______________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )。

Aa、b可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀硝酸

C.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。

A.

B.

C.

D.

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

25 、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1890.3 kJ·mol1、2 800 kJ·mol1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )。

ACs)+O2g=COgΔH=-393.5 kJ·mol1

B2H2g)+O2g=2H2OgΔH=+571.6 kJ·mol1

CCH4g)+2O2g=CO2g)+2H2OgΔH=-890.3 kJ·mol1

DC6H12O6s)+3O2g=3CO2g)+3H2OlΔH=-1 400 kJ·mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅Cu2S及少量脈石SiO2。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:

1)寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。

2)回收S過(guò)程中溫度控制在5060 之間,不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是____________________、____________________

3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;向?yàn)V液M中加入(或通入)下列________(填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵    b.氯氣    c.高錳酸鉀

4)保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是____________________;蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( 。

A.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性

B.含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能

C.在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是23

D.已知還原性:Fe2>Br,可知反應(yīng)2Fe32Br=2Fe2Br2不易進(jìn)行

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.用傾析法分離時(shí),將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi),即可使沉淀與清液分離

B.做鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.用移液管取液后,將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管

D.一旦金屬汞灑落,必須盡可能收集起來(lái),放在水中保存以防揮發(fā);并將硫磺粉撒在灑落的地方,使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

研究SO2、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。

.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2,該法用Na2SO3溶液作為吸收劑,吸收過(guò)程pHnSO?nHSO3-)變化關(guān)系如下表:

nSO32-?nHSO3-

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

1)由上表判斷NaHSO3水溶液顯 __性,原因是 __

2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 __。

acNa)=2cSO32-)+cHSO3-

bcNa)>cHSO3-)>>cSO32-)>cH)=cOH

ccNa)+cH)=cHSO3-)+cSO32-)+cOH

3)若某溶液中含3 mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中ClHSO3-物質(zhì)的量之比為2?1,則滴入鹽酸中nHCl)為 __mol。

.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)原理為

COg)+2H2gCH3OHg)。

4)在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為 __,再加入1.0 mol CO后,重新達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率 __(填填大”“不變減小);平衡體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù) __(填增大”“不變減小)。

5)已知CH3OHg)+H2Og=CO2g)+3H2g);

H2g)+O2g=H2Og ΔH=-241.8 kJ/mol。

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:(單位:kJ/mol

化學(xué)鍵

H—H

H—O

C—H

C—O

C=O

鍵能

435

463

413

356

745

 

寫(xiě)出甲醇?xì)怏w完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: __

 

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