下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�。

A．a、b可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸

C．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

 

B

【解析】若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為鋅，A正確；在保證陽(yáng)極為鋅時(shí)，該電解池的電解質(zhì)溶液可以是稀鹽酸，C正確；在保證其中一電極的材料為鋅，另一電極材料的活潑性比鋅弱的情況下，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可以，但不能為稀硝酸，B錯(cuò)誤、D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。

(2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO42—，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；

②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量________。

(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

 

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素原子的L層軌道表示式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；

（2）化合物M的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；

（3）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實(shí)驗(yàn)儀器使用及基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�。

A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3

C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體

D．取工業(yè)有機(jī)廢水（無(wú)色），滴加數(shù)滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說(shuō)明此廢水中含酚類(lèi)物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題9非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�。

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�。

A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號(hào)）

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c（CO2）＝c（CO）

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．混合氣體的密度不變

（3）在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________（選填A、B、C、D、E）。

ABCDE

n（CO2）31011

n（H2）21012

n（CO）1230.53

n（H2O）52321

 

（4）在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間

/min

CO2

（mol·L－1）

H2

（mol·L－1）

CO

（mol·L－1）

H2O

（mol·L－1）

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

 

則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

B．T與Z的最高正化合價(jià)相等

C．室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)

D．用電解法可制得T、X、Y的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說(shuō)法。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究：菠菜是否含有草酸類(lèi)物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為100.1℃，在175℃時(shí)受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。

他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

1．將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量CO32—雜質(zhì))。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，觀察現(xiàn)象。

2．用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實(shí)驗(yàn)：

 

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________

(2)A處應(yīng)選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫(xiě)出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，裝置B的作用是___________________。

(4)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加嚴(yán)密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有________。

 

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