【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問題:
(1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
【答案】2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可) 過濾 坩堝 64 MoO3 3mol 94.5%
【解析】
鉬精礦(主要成分是MoS2),灼燒鉬精礦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到Na2MoO4·2H2O,Na2MoO4與足量鹽酸反應(yīng)生成鉬酸,鉬酸微溶于水,過濾得到鉬酸,高溫灼燒鉬酸生成MoO3,高溫下,用氫氣還原MoO3得到Mo,據(jù)此分析解答。
(1)鉬精礦(主要成分是MoS2),焙燒時(shí),MoS2發(fā)生氧化反應(yīng)生成MoO3同時(shí)生成二氧化硫:2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,故答案為:2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2;
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣中含有二氧化硫,會形成酸雨;二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:形成酸雨;可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收;
(3)根據(jù)流程圖,操作2是從Na2MoO4與鹽酸反應(yīng)后的溶液中得到鉬酸,鉬酸微溶于水可用過濾分離得到;由鉬酸高溫分解得到MoO3需要在坩堝中進(jìn)行,故答案為:過濾;坩堝;
(4)①由圖2可知,在第6爐層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2,其中MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%,根據(jù)Mo元素守恒,則MoO2 的物質(zhì)的量百分比為1-18%-18%=64%,則x為64;故答案為:64;
②MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)為:MoS2+6MoO3 7MoO2+2SO2,其中MoS2中Mo元素化合價(jià)不變,S元素由-2升高到+4價(jià),被氧化,作還原劑,MoO3中Mo元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),被還原,作氧化劑,6mol氧化劑MoO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子12mol,若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的MoO33mol,故答案為:MoO3;3mol;
(5)c(MoO42-)=0.80molL-1,c(SO42-)=0.04molL-1,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),c(Ba2+)== molL-1=5.0×10-8molL-1,此時(shí)c(SO42-)= molL-1=2.2×10-3molL-1,SO42-的去除率=×100%=94.5%,故答案為:94.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上
C.a有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,首先進(jìn)行的操作是___;
(2)實(shí)驗(yàn)室制各乙炔的方程式為___;
(3)儀器A在安裝前必須進(jìn)行的操作是___,為防止氣體生成的速率過快,由A滴入B的試劑為___。
(4)裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可),其作用為___;
(5)反應(yīng)開始后,D中的現(xiàn)象為___,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___;
(6)D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D,在裝置C之后連接收集裝置,以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O+H+ K2
+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號)______。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。
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【題目】錸(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一,用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖:
已知:
I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強(qiáng)酸,但不具有強(qiáng)氧化性。
II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體,微溶于冷水,溶于熱水。
回答下列問題:
(1)“堿浸”時(shí),Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應(yīng):Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O;MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O,則“濾渣I”的成分為___。
(2)①“還原”時(shí),Zn被氧化成ZnO,NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O,該反應(yīng)的離子方程式為___。
②分別在20℃和60℃條件下進(jìn)行“還原”時(shí),溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示,若不考慮時(shí)間對還原反應(yīng)的影響,“還原”時(shí),最好選擇的溫度為___。
(3)通氧氣進(jìn)行“氧化”時(shí),往往進(jìn)行加壓,目的是___。“氧化”時(shí),若生成376.5g過錸酸,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為___ L。
(4)“沉錸”時(shí),加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀,為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體,“操作I”包括___、洗滌、干燥。
(5)為提高錸的純度,“過濾”得到的NH4ReO4需進(jìn)行提純,提純所用的方法是___。
(6)“熱解”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過程中SO2的逸出)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度大于d點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度
B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.c點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)
D.d點(diǎn)時(shí),c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】反應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min后Y減少了0.5 mol,則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )
A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.10 mol·L-1·s-1
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