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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

 

C

【解析】

試題分析：A、Ca2+與SO42-結合生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，錯誤；B、Fe2+與H+ 、ClO-因反應氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；C、4種離子都不反應，可以大量共存，正確；D、Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，錯誤，答案選C。

考點：考查離子反應的大量共存

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是

A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（新課標I卷解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

選項

現象或事實

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（廣東卷解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3H2O能大量共存

C

將可調高度的銅絲伸入到稀NHO3中

溶液變藍

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（山東卷解析版） 題型：實驗題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有 。

a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶

（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（山東卷解析版） 題型：選擇題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（天津卷解析版） 題型：填空題

（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

a．原子序數和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

 

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：填空題

（本題共14分）

M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構式為（不考慮立體結構，其中R為）。M的一條合成路線如下（部分反應試劑和條件略去）。

完成下列填空：

(1)寫出反應類型。 反應①_________ 反應③__________

(2)寫出反應試劑和反應條件。反應②_________ 反應④__________

(3)寫出結構簡式。 B_____________ C_____________

(4)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式。

（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；（2）能發(fā)生銀鏡反應；（3）分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)丁烷氯代可得到2－氯丁烷，設計一條從2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路線。

（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）

(6)已知：R－CO－NHR′與R－CO－OR′的化學性質相似。

從反應④可得出的結論是:_______________________。

 

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