下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

 

AD

【解析】

試題分析：A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為I2，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+> I2，正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是

A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．堿式滴定管

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（新課標(biāo)Ⅱ卷解析版） 題型：填空題

[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（新課標(biāo)I卷解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

 

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：填空題

（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定 ____________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（山東卷解析版） 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)? 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（安徽卷解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I(xiàn)2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ BaSO4

D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（全國(guó)大綱卷解析版） 題型：選擇題

下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

 

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