20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
C．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-

分析 A．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；
B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂；
C．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；
D．銀做陽極為活性電極，電極參與放電．

解答 解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；
B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，離子方程式：Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池充電時(shí)的陰極電極方法式：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液，離子方程式：2Ag+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2AgOH↓，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解池工作原理，銀做陽極為活性電極，電極本身參與反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥C．檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色D．探究CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)：用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，觀察脫脂棉燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度不相同
B．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入足量氧化鈣，蒸餾
B．制氯氣時(shí)，依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．CO2中混有H2S通過足量的濃硫酸溶液洗氣，以得到純凈的CO2
D．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作過程中能引起結(jié)果偏低的是
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)
③配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)（　　）
A．③④B．②③C．①④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．②④B．②③C．②③④D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．

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