11．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥
C．檢驗（NH4）2Fe（SO4）2晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色
D．探究CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應：用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，觀察脫脂棉燃燒

分析 A．制備氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；
B．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；
C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；
D．CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應．

解答 解：A．稀硫酸和鐵反應生成氫氣，將AB中空氣排出，如果關(guān)閉C，將A中硫酸亞鐵排到B裝置中，二者反應生成氫氧化亞鐵，且該裝置隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；
B．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶方法分離，故B錯誤；
C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以應該選取紅色石蕊試紙，故C錯誤；
D．CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應，放出的熱量達到脫脂棉的著火點，所以脫脂棉著火，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)制備、氣體檢驗、反應熱等知識點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說法中正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．石灰水能和NaHCO3反應，不與Na2CO3反應
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，其化學反應方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實驗操作是：用試管取少量洗滌液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合，混合溶液中c（Na+）＞c（Al3+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中有：AgCl（s）?Ag++Cl-在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲裝置構(gòu)成鋅-銅原電池B．用圖乙裝置除去NO2中的NO
C．用圖丙裝置制備SO2氣體D．用圖丁裝置制取干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C．O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應產(chǎn)物也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列描述與圖象相對應的是（　�。�
A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化
B．圖②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化
C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化
D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
C．鉛蓄電池充電時的陰極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進行探究．取20.0mL該混合溶液不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表．
反應階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體
則混合溶液中c（HCO${\;}_{3}^{-}$）為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.50 mol•L-1C．1.50 mol•L-1D．2.00 mol•L-1

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