1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

分析 A、CO32-在溶液中會(huì)水解；
B、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、甲烷為10電子微粒．

解答 解：A、CO32-在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，且可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷為10電子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同物質(zhì)的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是（　�。�
A．固態(tài)B．液態(tài)C．氣態(tài)D．冰水共存態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液B．檢驗(yàn)裝置的氣密性
C．從碘水中分離碘單質(zhì)D．探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來(lái)配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤(pán)天平；⑧藥匙．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L-1，
（3）在配制過(guò)程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體14.3 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，加水至凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）重鉻酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為鉻酸鉀：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-571.6kJ/mol，是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量571.6kJ
D．該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2015 年我國(guó)發(fā)布《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類(lèi)別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關(guān)于水在人體中的作用敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．調(diào)節(jié)體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3）．
（1）寫(xiě)出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH（CHOH）4COOH
（2）取9g乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，可生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取同量乳酸與同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、羥基
（3）由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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