分析 (1)葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應,葡萄糖中醛基被氧化為羧基;
(2)乳酸分子式是C3H6O3,M(乳酸)=90g/mol,則9.0g乳酸的物質的量為0.1mol,與同物質的量的乙醇反應,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水,n(H2O)=0.1mol,即乳酸中1個-COOH,與Na 反應收集到2.24L標準狀況下氫氣,氫氣為0.1mol,說明乳酸分子中還含有1個羥基,即乳酸中含1個-OH,1個-COOH;
(3)乳酸含有-OH、-COOH,通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物.
解答 解:(1)葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應,葡萄糖中醛基被氧化為羧基,氧化產物結構為:CH2OH(CHOH)4COOH,
故答案為:CH2OH(CHOH)4COOH;
(2)乳酸分子式是C3H6O3,M(乳酸)=90g/mol,則9g乳酸的物質的量為:$\frac{9g}{90g/mol}$0.1mol,與同物質的量的乙醇反應,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水,n(H2O)=0.1mol,即乳酸中1個-COOH,與Na 反應收集到2.24L標準狀況下氫氣,氫氣的物質的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,說明乳酸分子中還含有1個羥基,即乳酸中含1個-OH,1個-COOH,
故答案為:羧基、羥基;
(3)乳酸含有-OH、-COOH,通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物,該高分子化合物結構簡式為:,
故答案為:.
點評 本題考查了有機物結構簡式的確定,題目難度中等,明確常見有機物結構與性質為解答關鍵,注意掌握縮聚反應原理,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA | |
B. | 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 常溫常壓下,將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應,轉移電子數(shù)為0.2 NA | |
D. | 常溫常壓下,0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥 | |
B. | 二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有漂白性 | |
C. | 灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ | |
D. | 向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2,產生O2,是由于該溶液中含H2O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 | |
B. | 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 | |
C. | 某溶液中加入CCl4,CC14層顯紫色,證明原溶液中存在I- | |
D. | 某溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 | |
B. | 稱量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL | |
C. | 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL | |
D. | 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,則只需要稱量8.5 g Na2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
Ⅰ(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
Ⅱ(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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