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11.已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3).
(1)寫出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應的有機產物的結構簡式:CH2OH(CHOH)4COOH
(2)取9g乳酸與足量金屬Na反應,可生成2.24L H2(標準狀況),另取同量乳酸與同物質的量的乙醇反應,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水,由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為羧基、羥基
(3)由乳酸縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為

分析 (1)葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應,葡萄糖中醛基被氧化為羧基;
(2)乳酸分子式是C3H6O3,M(乳酸)=90g/mol,則9.0g乳酸的物質的量為0.1mol,與同物質的量的乙醇反應,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水,n(H2O)=0.1mol,即乳酸中1個-COOH,與Na 反應收集到2.24L標準狀況下氫氣,氫氣為0.1mol,說明乳酸分子中還含有1個羥基,即乳酸中含1個-OH,1個-COOH;
(3)乳酸含有-OH、-COOH,通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物.

解答 解:(1)葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應,葡萄糖中醛基被氧化為羧基,氧化產物結構為:CH2OH(CHOH)4COOH,
故答案為:CH2OH(CHOH)4COOH;
(2)乳酸分子式是C3H6O3,M(乳酸)=90g/mol,則9g乳酸的物質的量為:$\frac{9g}{90g/mol}$0.1mol,與同物質的量的乙醇反應,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水,n(H2O)=0.1mol,即乳酸中1個-COOH,與Na 反應收集到2.24L標準狀況下氫氣,氫氣的物質的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,說明乳酸分子中還含有1個羥基,即乳酸中含1個-OH,1個-COOH,
故答案為:羧基、羥基;
(3)乳酸含有-OH、-COOH,通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物,該高分子化合物結構簡式為:
故答案為:

點評 本題考查了有機物結構簡式的確定,題目難度中等,明確常見有機物結構與性質為解答關鍵,注意掌握縮聚反應原理,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA
B.標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應,轉移電子數(shù)為0.2 NA
D.常溫常壓下,0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關說法正確的是( 。
A.H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
B.二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有漂白性
C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2,產生O2,是由于該溶液中含H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述中正確的是( 。
A.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CC14層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義.
(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)═2I2O5(s)△H=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式:5CO(g)+I2O5(s)═5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ•mol-1
(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$.
②一定條件下,將體積比為1:2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad(填字母).
a.體系壓強保持不變             b.混合氣體顏色保持不變
c.N2和CO2的體積比保持不變       d.每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下,將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不.
(填“向左”、“向右”或“不”)移動.20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是b (填字母).
a.加入催化劑     b.降低溫度  c.增加CO2的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,正確的方法是( 。
A.稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.稱量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,則只需要稱量8.5 g Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.碳及其化合物有廣泛應用
(1)工業(yè)冶煉鋁,以石墨為陽極.陽極反應式為2O2--4e-=O2↑,可能發(fā)生副反應有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2(或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO).
(2)一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池,負極反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
(3)向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體(標準狀況)恰好完全被吸收.
①寫出該反應的離子方程式:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O.
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$.(用含a式表示).
(4)已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
(5)某溫度下,發(fā)生可逆反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO (g),在一定條件下發(fā)生上述反應.混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示:
05min10min15min20min25min
Ⅰ(800℃)1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ(800℃)1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I,實驗II可能改變的條件可能是增大壓強(或縮小體積)、加催化劑,該溫度下,平衡常數(shù)=1.
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應.
下列圖象正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是A.(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO•Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應:4FeO+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2?8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2△H<0

(1)請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{{c}^{8}(C{O}_{2})}{{c}^{7}({O}_{2})}$.
(2)圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡,在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線.由圖1判斷,反應進行至t2時,曲線發(fā)生變化的原因是對平衡體系降溫(用文字表達);由圖2判斷,t2到t3的曲線變化的原因可能是b(填寫序號).
a.升高溫度     b.加了催化劑      c.通入O2      d.縮小容器體積
(3)工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),
①已知該反應能自發(fā)進行,則下列圖象圖3正確的是AC
②在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如圖4所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是CD(填序號)

A.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH3OH)=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L-1•min-1
B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.該反應為放熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$增大
③在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應達到平衡后,CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.采用如圖裝置和操作,不能達到實驗目的是( 。
A.
制溴苯并檢驗HBr
B.
制乙炔
C.
檢查裝置氣密性
D.    
比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

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