14．能在有機(jī)物分子中直接引入官能團(tuán)羥基的反應(yīng)類(lèi)型有ACD（填序號(hào)）
A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．水解反應(yīng)
寫(xiě)出其中一種的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

分析 酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

解答 解：A．取代反應(yīng)可以引入羥基，例如鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)，故A正確；
B．消去反應(yīng)是消除羥基，不會(huì)引入羥基，故B錯(cuò)誤；
C．加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故C正確；
D．水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故D正確；
烯烴的加成反應(yīng)可以在結(jié)構(gòu)中直接引入-OH：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
故答案為：ACD；CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)有機(jī)物合成知識(shí)，主要涉及羥基的引入，題目難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時(shí)間而改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在元素周期表中，所含元素種類(lèi)最多的族是（　　）
A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．塑料、天然橡膠都是高分子化合物
B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
C．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等
B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵
C．任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失
D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)化合物中不含有的基團(tuán)（或官能團(tuán)）是（　�。�
A．烴基B．醛基C．羥基D．羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）
B．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大

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