Question

5．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①c（H₂）=c（I₂）=c（HI）
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③c（H₂）、c（I₂）、c（HI）不再隨時(shí)間而改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂
⑥反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

• A． 5項(xiàng)
• B． 4項(xiàng)
• C． 3項(xiàng)
• D． 2項(xiàng)

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①平衡時(shí)c（H₂）、c（I₂）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
②平衡時(shí)濃度c（H₂）：c（I₂）：c（HI）可能為1：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
③c（H₂）、c（I₂）、c（HI）不再隨時(shí)間而改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)相等，故正確；
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂，等效于消耗2nmolHI，同時(shí)生成2nmolHI，故正確；
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
⑥只要反應(yīng)發(fā)生，就符合反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI），故錯(cuò)誤；
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不再變化，故錯(cuò)誤；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度一直不再變化，故錯(cuò)誤；
⑪條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不再變化，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．