14.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是( 。
A.C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)B.異丁烷的一氯代物有2種
C.甲苯的一氯代物有4種D.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖

分析 A、C4的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等,注意丙基有2種;
B、有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H,就有幾種一氯代物,據(jù)此判斷;
C、甲苯中甲基上有1種H,苯環(huán)上有鄰、間、對三種H;
D、人體內(nèi)沒有消化纖維素的酶.

解答 解:A、C4的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等,其中丙基有2種,故甲酸丙酯有2種,即甲酸正丙酯和甲酸異丙酯,故C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu),故A正確;
B、異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH(CH33,其分子中含有2種H,故異丁烷的一氯代物有2種,故B正確;
C、甲苯中甲基上有1種H,苯環(huán)上有鄰、間、對三種H,故總共有4種H,故甲苯的一氯代物有4種,故C正確;
D、人體內(nèi)沒有消化纖維素的酶,故纖維素在人體內(nèi)不能水解,故D錯誤,故選D.

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體判斷、一氯取代物個數(shù)的判斷等,掌握分子中含有幾種化學(xué)環(huán)境的H判斷一氯代物是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與社會生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精
B.石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.2014年廣東省發(fā)現(xiàn)登革熱病例.登革熱是由登革熱病毒引起的一種急性發(fā)熱性疾病,其特征為發(fā)熱、關(guān)節(jié)痛、肌肉痛、皮疹、淋巴結(jié)腫大和白細(xì)胞減少.對高熱不退及毒血癥狀嚴(yán)重者,可短期應(yīng)用小劑量腎上腺皮質(zhì)激素,如口服潑尼松.潑尼松的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)它的說法正確的是( 。
A.分子式為C21H22O5
B.屬于芳香族化合物
C.1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有5種短周期元素在周期表中位置如圖所示.已知:X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃.下列推斷正確的是( 。
 
 
 
 
G
 
 
 
X
 
RT  Y
A.R和Y組成的化合物水溶液呈中性
B.最高價氧化物的水化物酸性:Y>G>X>R
C.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Y>T
D.常溫下,TX4、TY4都呈液態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下:

I.回收硫
(1)工業(yè)上,采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫,寫出離子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
然后,加熱吸收液收集SO2.將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
Ⅱ.冶煉銅
(2)工業(yè)上,火法冶煉銅分兩步:第一步,含銅礦(主要成分是Cu2S)在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體;第二步,氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體.寫出冶煉銅的總反應(yīng)方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
(3)用電解法精煉粗銅(含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)),裝置如圖所示.
下列說法不正確的是BC.
A.Y極為粗銅、X極為純銅
B.X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C.銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D.若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移,則X極凈增32g
(4)幾種金屬離子的沉淀pH:
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.7
Cu(OH)24.66.4
Zn(OH)25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+,Zn2+對精煉銅可能會產(chǎn)生影響.工業(yè)上,除去Fe2+方法是氧化沉淀法,在酸性混合溶液中加入雙氧水(選填:雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7<pH<4.6.
Ⅲ.冶煉鐵
(5)化工廠利用菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵)冶煉鐵的原理是(用化學(xué)方程式表示):FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑,F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2.生鐵煉鋼的主要原理是高溫下,用氧化劑降低生鐵中碳等雜質(zhì)含量.
(6)生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹,金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,將1molNa2CO3•10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1molNa2CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;Na2CO3•10H2O受熱分解的化學(xué)方程為:Na2CO3•10H2O(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3(s)+10H2O(l),熱效應(yīng)為△H3,則下列判斷正確的是( 。
A.△H2<△H3B.△H1>△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g),2min后達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L•min).下列推斷正確的是( 。
A.v(C)=0.5mol/(L•min)B.x=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)元素鍶(38Sr,ⅡA族)的敘述最不可能的是( 。
A.其氯化物是離子化合物B.其最高價氧化物水化物為一種弱堿
C.它比Ca更易置換水中的氫D.它的碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某有機(jī)物分子中含有一個C6H5-、一個-C6H4-、一個-CH2-、一個-OH,則該有機(jī)物屬于酚類(-OH直接連在苯環(huán)上的物質(zhì)屬于酚類)的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A.2 種B.3 種C.4 種D.5 種

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