4．某有機(jī)物分子中含有一個(gè)C6H5-、一個(gè)-C6H4-、一個(gè)-CH2-、一個(gè)-OH，則該有機(jī)物屬于酚類（-OH直接連在苯環(huán)上的物質(zhì)屬于酚類）的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

分析 則該有機(jī)物屬于酚類，則此有機(jī)物應(yīng)為羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點(diǎn)上，據(jù)此解答即可．

解答 解：該有機(jī)物屬于酚類，即羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點(diǎn)上，故可能的碳架結(jié)構(gòu)為：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上連接2個(gè)基團(tuán)，可以有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，充分利用酚羥基是直接連在苯環(huán)上的是解決本題的關(guān)鍵，此點(diǎn)確定了羥基只能連在-C6H4-上，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)B．異丁烷的一氯代物有2種
C．甲苯的一氯代物有4種D．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“中東有石油，中國(guó)有稀土”、稀土是極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物W作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，W不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（2）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
（3）取上述處理后得到Ce（OH）4的產(chǎn)品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1 CeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+）消耗29.10ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹＞P＞As（填元素符號(hào)）．
（2）已知N2O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O．則N2O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子雜化軌道類型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃分解溫度/℃
NH3195.3239.7107.3
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點(diǎn)均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO43-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示：經(jīng)過計(jì)算，該晶體的化學(xué)式是AlP．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：碳、氮、氫、氧四種元素可形成多種化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H電負(fù)性的大小順序?yàn)镹＞C＞H．
（2）甲烷與二氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反應(yīng)中有2mol C-H鍵斷裂，則形成的π鍵共有2 mol．
（3）F2與NH3在一定條件下可形成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）現(xiàn)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其化學(xué)式為C3N4．其硬度比金剛石大的主要原因是氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)更短．
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Y中含有ABCD（填序號(hào)）．

A．非極性共價(jià)鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．
寫出鎳 （Ni）原子的價(jià)電子排布式3d84s2．
（6）氨氣與鐵在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若該立方體晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）．

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7．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　　）
A．SiO2B．CO2C．NaClD．Ar

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4．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于化合物Ⅰ的說法，正確的是CD
A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B．1mol化合物Ⅰ最多與2molNaOH反應(yīng)
C．與FeCl3溶液能顯紫色
D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物Ⅱ的分子式為C9H10．
②1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型：水解（取代）反應(yīng)
（3）3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH2=CHCHO+H2O
A中官能團(tuán)的名稱為醛基．D中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③試劑C可選用下列中的b、d
a、溴水     b、銀氨溶液     c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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5．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b不滿足題目要求的是（　�。�
 a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO24mol/LNaOH溶液
CCl2飽和NaOH溶液
DNH31mol/L鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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