Question

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO₂外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有①④（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．濃H₂SO₄
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）D，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO₃．

Answer 1

分析 I、（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；
（3）選擇試劑時(shí)要考慮：既能使NaNO₂轉(zhuǎn)化又無二次污染；
II．（1）雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價(jià)降低，H₂O₂又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物，然后結(jié)合化合價(jià)升降相等配平；
②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來分析化合價(jià)的變化情況，進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
（4）根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物．

解答 解：I、（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO₂是氧化劑，
故答案為：NaNO₂；
（2）淀粉、白酒與NaNO₂都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO₂反應(yīng)生成I₂必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I₂使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，
故答案為：①④；
（3）NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑．方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡��?br />故答案為：B；
II．（1）D中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，
故答案為：D；C；
（2）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序?yàn)椋篈g₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①該反應(yīng)過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，雙氧水中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO₃；
故答案為：KHCO₃．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、基本概念等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．