8．下列有機化合物中，都有多個官能團：

（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．
（5）可以看作醛類的是A．

分析 （1）含-OH，且與脂肪烴基相連的為醇；
（2）含-OH，且與苯環(huán)直接相連的為酚；
（3）含-COOH的有機物為羧酸；
（4）含-COOC-的有機物屬于酯類；
（5）含-CHO的屬于醛類，以此來解答．

解答 解：（1）含-OH，且與脂肪烴基相連的為醇，只有BD符合，故答案為：BD；
（2）含-OH，且與苯環(huán)直接相連的為酚，只有ABC符合，故答案為：ABC；
（3）含-COOH的有機物為羧酸，只有BCD符合，故答案為：BCD；
（4）含-COOC-的有機物屬于酯類，只有E符合，故答案為：E；
（5）含-CHO的屬于醛類，只有A符合，故答案為：A．

點評 本題考查有機物的官能團及分類，為高頻考點，把握官能團與物質(zhì)分類的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物的分類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）0.1mol H2SO4約含0.2NA個H原子（已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO42-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標準狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是48g，與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應的化學方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標準狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為（　　）
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認為應選用的物質(zhì)有①④（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．濃H2SO4
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）D，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．完成下列反應的離子方程式，是氧化還原反應的還要用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應：
（5）稀硫酸與Fe反應：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用Na2O2和H2O 反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    D．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻       E．稀釋濃H2SO4        F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
正確的操作順序為：AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度偏低（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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