在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ•mol﹣1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是( �。�

 

A.

加催化劑同時升高溫度

B.

加催化劑同時增大壓強

 

C.

升高溫度同時充入N2

D.

降低溫度同時減小壓強


考點:

化學反應速率的影響因素;化學平衡的影響因素.

專題:

化學平衡專題.

分析:

達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,則加快反應速率使平衡正向移動,以此來解答.

解答:

解:A.催化劑不改變平衡狀態(tài),升高溫度平衡逆向移動,NO的轉化率減小,故A錯誤;

B.催化劑不改變平衡狀態(tài),增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大,且反應速率加快,故B正確;

C.升高溫度平衡逆向移動,NO的轉化率減小,充入N2平衡逆向移動,NO的轉化率減小,故C錯誤;

D.降低溫度同時減小壓強,反應速率均減小,故D錯誤;

故選:B.

點評:

本題考查影響化學反應速率的因素,注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響和平衡移動即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()

    A. 生成物總能量一定低于反應物總能量

    B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

    C. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示的五中元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是()

    A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

    B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

    C. 物質WY2,W3X4,WZ4均有熔點高,硬度大的特性

    D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學 來源: 題型:


溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

                    苯                  溴                  溴苯

密度/g•cm﹣3         0.88                3.10                1.50

沸點/℃             80                  59                  156

水中溶解度          微溶                微溶                微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了  氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置d的作用是  ;

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是  ;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是  ;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為,要進一步提純,下列操作中必須的是  ;(填入正確選項前的字母)

A.重結晶            B.過濾            C.蒸餾            D.萃取

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是  .(填入正確選項前的字母)

A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關敘述中正確的是( �。�

 

A.

難溶于水的電解質一定是弱電解質

 

B.

強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

 

C.

易溶于水的電解質一定是強電解質

 

D.

強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強

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科目:高中化學 來源: 題型:


影響化學反應速率與平衡的因素有多方面,如濃度壓強溫度催化劑等.下列有關說法不正確的是( �。�

 

A.

其它條件不變時,改變壓強能改變氣體反應的速率,但不一定改變平衡

 

B.

增大濃度能加快化學反應速率,原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

 

C.

溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

 

D.

加入催化劑能降低反應所需的活化能,使反應速率加快,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

 -A.-硫酸和磷酸的摩爾質量相等

 -B.-摩爾質量越大,物質的質量越大

 -C.-HNO3的摩爾質量是63g

 -D.-摩爾質量就等于該物質的相對分子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:


海水是巨大的資源寶庫.如圖1是從海水中提取食鹽和溴的主要流程.

(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質.如圖2是粗鹽提純的操作流程.

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、飽和NaCl溶液.

①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、  、  

②如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量?  

③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺、酒精燈、  ;

某同學欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后,

①分離出四氯化碳層的操作: .②分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是:  

(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴.某研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為 59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.水的沸點為100℃.他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如圖3裝置簡圖:

①圖中儀器B的名稱: 

②用熱水浴加熱的優(yōu)點是:  

③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,收集溴時溫度計應控制的溫度為: 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法錯誤的是(  )

 

A.

0.012kg 12C含有的12C是NA

 

B.

NA個水分子的質量是18g/mol

 

C.

1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA

 

D.

含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25mol

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