Question

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應物總能量

    B． 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

考點：  化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

分析：  化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．

解答：  解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；

B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，故B錯；

C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；

D、根據△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯．

故選：C．

點評：  本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆．