下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()
A. 生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
考點: 化學反應中能量轉化的原因;吸熱反應和放熱反應;反應熱和焓變;用蓋斯定律進行有關反應熱的計算.
分析: 化學反應中一定伴隨著能量變化,反應中既有放熱反應,又有吸熱反應,取決于反應物和生成物總能量的大小,生成物的總能量低于反應總能量的反應,是放熱反應,若是吸熱反應則相反,化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件,與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系,反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小,與反應條件無關.
解答: 解:A、生成物的總能量低于反應總能量的反應,是放熱反應,若是吸熱反應則相反,故A錯;
B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系,故B錯;
C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小,與反應途徑無關,應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變,故C正確;
D、根據△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知,焓變與反應條件無關,在光照和點燃條件下該反應的△H相同,故D錯.
故選:C.
點評: 本題考查化學反應中能量的變化,著重于對概念的理解,注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系,做題時不要混淆.
科目:高中化學 來源: 題型:
關于物質的分類正確組合是()
分類
組合 酸 堿 鹽 氧化物
A H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 SiO2
B HCl NaOH NaCl Na2O
C CO2 NaOH MgCl2 SO3
D HNO3 KOH CaO CaCO3
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知KNO3晶體溶解于水時要吸收熱量,從溶液中析出KNO3晶體時會放出熱量.若有室溫下KNO3飽和溶液20mL,向其中加入1g KNO3晶體,充分攪拌后,下列判斷正確的是( 。
A. 溶液質量增加 B. 溶液的溫度降低
C. 晶體不再溶解 D. 溶液的溫度和質量都不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,關于其敘述不正確的是( 。
A. 鐳的金屬性比鈣弱 B. 單質能與水反應生成H2
C. 在化合物中呈+2價 D. 碳酸鐳難溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣,2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示.下列有關說法中,不正確的是( )
A. 還原性:I﹣>Fe2+>Br﹣
B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
C. 當通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I﹣):n(Br﹣)=2:1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示是298K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()
A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱改變
D. 在溫度、體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q kJ,則184>Q
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科目:高中化學 來源: 題型:
氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣283.0kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJ/mol
相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最少的是()
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某可逆反應m A(g)+n B(氣)⇌p C(氣)+Q,在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線.由曲線分析,下列判斷正確的是()
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,Q>0 B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,Q<0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,Q>0 D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,Q>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ•mol﹣1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是( 。
| A. | 加催化劑同時升高溫度 | B. | 加催化劑同時增大壓強 |
| C. | 升高溫度同時充入N2 | D. | 降低溫度同時減小壓強 |
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