某強(qiáng)氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是（　　）
A、0B、+1C、+3D、+4
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：反應(yīng)中S元素化合價由Na2SO3中+4價升高為Na2SO4中+6價，設(shè)R元素的價態(tài)為n價，利用電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算．
解答： 解：反應(yīng)中S元素化合價由Na2SO3中+4價升高為Na2SO4中+6價，設(shè)R元素的價態(tài)為n價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2.4×10-3 mol×（5-n）=6×10-3 mol×（6-4），解得n=0，故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1．請推算它們的化學(xué)組成．孔雀石：
 
；石青：
 
．
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、Si常用做信息高速公路的骨架-光導(dǎo)纖維的主要材料
B、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
C、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W為
 
，X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．
（2）X2的電子式為
 
，W2X2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)的電子式為
 
，它是有
 
鍵和
 
鍵組成的
 
化合物．
（4）W2Z和W2X相比：沸點更高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
；穩(wěn)定性更強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去二氧化碳?xì)怏w中所混有的少量的鹽酸氣體最好的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．試回答：

（1）A分子中的官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）A→E的反應(yīng)類型是
 
，C→D的反應(yīng)類型是
 
（填序號）；
a．氧化反應(yīng)　         　b．加成反應(yīng)　             　c．取代反應(yīng)
（3）寫出A→B化學(xué)方程式：
 
；由C生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
；
（4）請設(shè)計實驗檢驗B中所含官能團(tuán)：
 
；
（5）E的同分異構(gòu)體E1與E有相同官能團(tuán)，兩分子E1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸
B、蔗糖
C、NaOH
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定

（1）裝置④中的x試劑為
 
．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
 

 
．
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點．反應(yīng)原理為：
3ClO-+I-═3Cl-+IO3-   IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù)123
KI溶液體積/mL19.9820.0220.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）
 
用四氯化碳從碘水中提取碘；
（4）
 
分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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