Question

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H₂)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（    ）

A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變，生成H₂量不變     

B．加入少量水，v(H₂)減小，生成H₂量減少

C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小，生成H₂量不變

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量減少

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：加入NH₄HSO₄固體，增大了溶液中H⁺的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應(yīng)速率加快，生成H₂量增大，故A錯(cuò)誤；加入少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂量不變，故B錯(cuò)誤；加入CH₃COONa固體，醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂量不變，故C正確；滴加少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，從而構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，因Zn足量，生成H₂量不變，則v（H₂）增大，生成H₂量不變，故D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率對影響

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的連接掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。