為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是


  1. A.
    加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
  2. B.
    加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
  3. C.
    加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
  4. D.
    滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少
C
試題分析：加入NH4HSO4固體，增大了溶液中H+的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應速率加快，生成H2量增大，故A錯誤；加入少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，醋酸鈉與稀硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，從而構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，則v（H2）增大，生成H2量不變，故D錯誤，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率對影響
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對影響反應速率因素的連接掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和實驗探究能力。明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)一模）某校兩個班的化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程．一班小組設(shè)計了下圖裝置：

試回答：
（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接
3（或4），4（或3）接b，
3（或4），4（或3）接b，
c接2，1
c接2，1
接d（用序號表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是
防倒吸
防倒吸
．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為
C中品紅溶液褪色
C中品紅溶液褪色
．
（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
．
（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是
Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
．
二班小組設(shè)計了下圖裝置：

（6）分析出二班小組的設(shè)計意圖是
驗證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2
驗證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2
．
（7）裝置B中的藥品是
無水CuSO4
無水CuSO4
．
（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是
C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍
C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（    ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變     

B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（    ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變       

B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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