14．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸熱）．平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P1＜P2．縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

分析 A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，由圖象可知，相同溫度時(shí)，P1對應(yīng)的Y大，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高對應(yīng)的Y大，以此來解答．

解答 解：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，
A．P1＞P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溫度升高平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則與圖象符合，故A正確；
B．P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小則與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C．P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則縱坐標(biāo)不能為A的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，注意圖象中坐標(biāo)及曲線的意義，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時(shí)，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖一，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．t2時(shí)改變的條件可能是增大c（C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
D．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時(shí)，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以表和圖表示
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5 molB		1.5 molA
0.5 molB		6.0 molA
2.0 molB
下列說法正確的是（　�。�
A．若平衡時(shí)溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時(shí)間較長的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況最好是（　�。�
A．石蕊，由藍(lán)變紅B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由黃變橙D．甲基橙，由橙變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H．某化學(xué)興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：

其中，ω表示C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，m+n＜p
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，m+n=p
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0
D．若m+n＜p，△H＞0，則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進(jìn)行

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同步練習(xí)冊答案