Question

19．將 0.06mol•L^-1H₂SO₄溶液與0.10mol•L^-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液的pH 為（　�。�

• A． 1.7
• B． 2.0
• C． 12.0
• D． 12.3

Answer 1

分析 設(shè)出溶液體積都為1L，然后根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷過量，然后計(jì)算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計(jì)算溶液的pH．

解答 解：設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為：1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，硫酸溶液中含有H⁺的物質(zhì)的量為：0.06mol×2=0.12mol，
則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H⁺和OH^-的物質(zhì)的量分別為：0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H⁺的物質(zhì)的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
反應(yīng)后溶液的pH為：pH=-lg10^-2=2.0，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶液pH的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．