足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，所得氣體在同溫同壓下體積相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3
B、等物質(zhì)的量的Mg和CaCO3
C、等質(zhì)量的Na和Mg
D、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．設(shè)均為1mol，由C原子守恒可知，與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w均為1mol；
B．設(shè)均為1mol，Mg與鹽酸反應(yīng)生成1molH2，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成1molCO2；
C．由2Na+2HCl═2NaCl+H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，設(shè)質(zhì)量均為24g，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算；
D．由n=
m
M
可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同，由C原子守恒可知，生成氣體的物質(zhì)的量不同．
解答： 解：A．設(shè)均為1mol，由C原子守恒可知，與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w均為1mol，則所得氣體在同溫同壓下體積相同，故A正確；
B．設(shè)均為1mol，Mg與鹽酸反應(yīng)生成1molH2，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成1molCO2，則所得氣體在同溫同壓下體積相同，故B正確；
C．由2Na+2HCl═2NaCl+H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，設(shè)質(zhì)量均為24g，生成氣體的物質(zhì)的量分別為
24
23
×
1
2
mol、
24
24
mol，顯然物質(zhì)的量不同，相同條件下氣體體積不同，故C錯(cuò)誤；
D．由n=
m
M
可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同，由C原子守恒可知，生成氣體的物質(zhì)的量不同，則相同條件下氣體的體積不同，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及原子守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯螨特（Benzomate）是一種用于防治紅蜘蛛的新型農(nóng)藥，一種合成苯螨特的合成路線流程圖如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→B反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)名稱是
 
和
 
．
（3）化合物X的分子式為：C7H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫(xiě)出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
已知：CH2=CHCOOH
LiAlH4
CH2=CHCH2OH．
合成路線流程如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應(yīng)，HCl少量時(shí)發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時(shí)NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產(chǎn)物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol?L-1鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是
 
（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
（2）燒杯間填滿碎紙片的作用是
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
（填字母）．
a．鹽酸的濃度
b．氫氧化鈉溶液的濃度
c．氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液的最高溫度
e．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液的平均溫度
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸與60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所得中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）將100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液與100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合，測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為53.3kJ（折合成生成1mol H2O放出的熱量），1mol CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O放出熱的文獻(xiàn)值為-56.1mol?L-1，則（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值出現(xiàn)偏差的可能原因是
 
（至少說(shuō)出一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng)，HB反應(yīng)速率大
D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類(lèi)似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、N60易溶于水
B、穩(wěn)定性：N60＜N2
C、等物質(zhì)的量時(shí)，分解吸收的熱量：N60＞N2
D、熔點(diǎn)：N60＜N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901-1994）．1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開(kāi)他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫(huà)得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫(huà)這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無(wú)法揭開(kāi)的謎，也許你有朝一日能揭開(kāi)它．不管結(jié)果如何，讓我們對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察：
（1）它的分子式是
 
；
（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？
 
；
（3）它是否帶有電荷？
 
；
（4）該分子中sp雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp2雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp3雜化的N原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測(cè)得體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是（　　）
A、反應(yīng)速率
B、體系壓強(qiáng)
C、HCOOH（g）的濃度
D、對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變色；向該溶液中繼續(xù)通入Cl2，溶液變紅色．關(guān)于原溶液下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定有Fe3+
B、一定有Fe2+
C、可能有Fe3+
D、不可能有Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案