Question

測定中和熱的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）量取反應(yīng)物時，取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是

 

（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L^-1 NH₃?H₂O
b.50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
（2）燒杯間填滿碎紙片的作用是

 

．
（3）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有

 

（填字母）．
a．鹽酸的濃度
b．氫氧化鈉溶液的濃度
c．氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應(yīng)過程中混合溶液的最高溫度
e．反應(yīng)過程中混合溶液的平均溫度
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸與60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所得中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）．
（5）將100mL 0.55mol?L^-1 CH₃COOH溶液與100mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液混合，測得該反應(yīng)放出的熱量為53.3kJ（折合成生成1mol H₂O放出的熱量），1mol CH₃COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O放出熱的文獻值為-56.1mol?L^-1，則（1）中測得的實驗值出現(xiàn)偏差的可能原因是

 

（至少說出一點）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：

分析：（1）為了保證酸或堿中的一方完全反應(yīng)，往往一方應(yīng)過量；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）根據(jù)中和熱測定的原理可知，需要記錄的實驗數(shù)據(jù)：酸、堿的初始溫度，混合溶液的最高溫度；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科�低的因素進行解答．

解答： 解：（1）為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過量，所以可以選擇50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，故答案為：b；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度、混合溶液的最高溫度，故答案為：cd；
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸與60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸與60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：相等；
（5）CH₃COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等，
故答案為：量熱計的保溫瓶絕熱效果不好或酸堿溶液混合不迅速或溫度計不夠精確等．

點評：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確．