某同學(xué)們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應(yīng)制取化學(xué)試劑硝酸銅，設(shè)計(jì)了三種方案如下表所示。能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________，理由是                                      。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃硝酸

乙

Cu、稀硝酸

丙

Cu、O2、稀硝酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥           B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法　　　　B．熱還原性       C．熱分解性        D．鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）在①中，金屬片             發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）在②中，金屬片          作負(fù)極；

（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片       上有氣泡產(chǎn)生；

（4）上述四種金屬的活動(dòng)性順序是                    。

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①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

 

                            生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程

    (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

    (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

       ②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：①               ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

    (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括               、              、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

    (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

    ①通過計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        (只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

    ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因

之一為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是（   ）

　A. 常溫常壓下，0.1NA個(gè)HCl分子的體積為2.24L

　B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個(gè)原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA

D. 1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是(　)

A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化　　　B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等　　D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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