【題目】用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。

(1)氣體X為 _________,固體Z為_____________。

(2)濾液Y中除H+外,還含有的陽離子為___________________;其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)濾液N中除Na2SO4和NaOH外,還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式);生成該物質(zhì)的離子方程式為:________________________________

(4)生成固體M的離子方程式為:________________________________。

【答案】H2 C Al 3+ Mg 2+ Mg + H2SO4== MgSO4 + H2 Na[Al(OH) 4] Al 3+ + 4OH== [Al(OH) 4] Mg 2++ 2OH== Mg(OH) 2

【解析】

本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),故固體ZC,Mg、Al為活潑金屬,能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2,并生成相應(yīng)的鹽,故氣體XH2,濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3;加入過量的NaOH溶液后,生成可溶性的Na[Al(OH) 4]Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2,由此分析作答。

(1)由上述分析可知,氣體XH2;固體ZC;

(2)由上述分析可知,濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+;其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為:Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑;

(3)由上述分析可知,濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH) 4];生成Na[Al(OH) 4]的離子方程式為:Al 3+ + 4OH-== [Al(OH) 4] -;

(4)固體MMg(OH)2,生成Mg(OH)2的離子方程式為:Mg 2++ 2OH-== Mg(OH) 2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖,當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應(yīng)為: PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng):Ca + 2Cl-2e=CaCl2

C. 放電時(shí) Li、 K向正極移動

D. LiCl KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl,可將該電池改為常溫使用的電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )

A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】球形納米銀粉是一種重要的無機(jī)功能材料,被廣泛應(yīng)用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領(lǐng)域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下:

請回答下列問題:

(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序:____________;Na在周期表中的位置: _____________N2H4的電子式:______________。

(2)為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是__________。

A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa

(3)寫出置換過程的離子反應(yīng)方程式 _____________________________________

(4)若氧化精制過程產(chǎn)生等體積的NO2NO混合氣體,寫出HNO3Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時(shí)間對銀回收的影響,則最佳的濃度和時(shí)間分別是_____%;___min。

(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至56,得到Ag的產(chǎn)率最高,pH>6時(shí),銀的產(chǎn)率降低的原因?yàn)?/span>__________________________

(7)常溫下,取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaNO2CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化),當(dāng)AgNO2開始沉淀時(shí),溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 ,Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。

(資料:氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行)

試回答下列問題:

(l)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)裝置B中的試劑為_________,裝置D里的藥品是________

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(4)反應(yīng)開始后,裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________;可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(6)利用氯氣可以制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2SO2、NOxCxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進(jìn)行脫硝、脫硫、脫碳,請回答下列問題:

(1)脫硝。為消除NOx對環(huán)境的污染,利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染氣體。

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

NH3(g)NO(g)在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________。

②下圖是①中反應(yīng)過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖,X代表的物理量可能是___________,原因是___________。

(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。

①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②陰極的電極反應(yīng)式是___________。

③某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7,其原因用離子方程式表示為___________;常溫下,在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”“<”)。

(3)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 取五份等體積的CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H=___________0(“>”“<”“=”)。請解釋ba縱坐標(biāo)大的原因___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉用小刀切開,可以看到表面光亮,但很快變暗,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成______色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該固體遇水會有無色無味的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaClNH3、CO2等為原料制得純堿,他的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。

回答下列問題:

某探究活動小組欲在實(shí)驗(yàn)室中模擬制取純堿,設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩種方案,并選擇其一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ:(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3(3)過濾;……。

方案Ⅱ:(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2;(3)過濾;……。

(1)部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________________________________________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.燒杯 d.燒瓶 e.酒精燈

(4)選擇的實(shí)驗(yàn)方案是________(選填”),說明選擇的理由____________________

(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確,你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是_________________。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號)。操作a_________________,操作b___

a.增大NH4+濃度,使NaHCO3更多地析出

b.增大NH4+濃度,使NH4Cl更多地析出

c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列比較中,正確的是( )

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④

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