【題目】下列比較中,正確的是( )

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④

【答案】D

【解析】

A.相同溫度相同濃度時HFHCN易電離說明HF酸性大于HCN,酸性越強其相應酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越小;

B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性,結(jié)合物料守恒判斷;

C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒;

D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子,濃度最大;同濃度時銨根離子水解程度越大,則溶液中銨根離子濃度越小,醋酸根離子促進銨根離子水解;

A.相同溫度相同濃度時HFHCN易電離說明HF酸性大于HCN,酸性越強其相應酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越小,水解能力CN>F,所以相同濃度的鈉鹽溶液pH,NaF<NaCN,故A錯誤;

B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性,則c(OH)>c(H),一水合氨電離但程度較小,結(jié)合物料守恒得c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H),故B錯誤;

C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH),故C錯誤;

D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子,濃度最大;相同濃度時銨根離子水解程度越大,則溶液中銨根離子濃度越小,醋酸根離子促進銨根離子水解,一水合氨是弱電解質(zhì),電離程度較小,所以c(NH4)由大到小的順是:①>②>③>④,故D正確;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。

(1)氣體X為 _________,固體Z為_____________。

(2)濾液Y中除H+外,還含有的陽離子為___________________;其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)濾液N中除Na2SO4和NaOH外,還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式);生成該物質(zhì)的離子方程式為:________________________________

(4)生成固體M的離子方程式為:________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

B

取少許CH3CH2BrNaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無淡黃色沉淀

CH3CH2Br沒有水解

C

室溫下,用pH試紙測得:0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結(jié)合H的能力比SO

D

向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液,分成兩等份,向一份中滴加KSCN溶液顯紅色;向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色

Fe3I的反應為可逆反應

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是__________________________

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知:

CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應,生成易溶于水的NaCuCl2

NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pHCuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。

CuCl(s)S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,________________________________________________________________________(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,0.1 mol·L1 H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是(

選項

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂

兩個反應互為可逆反應

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強燒之,紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為32g/mol,該氣體質(zhì)量為16g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________

2)該氣體在標準狀況下的體積約為________

3)該氣體所含原子總數(shù)為________

4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________

5)該氣體在標準狀況下的密度約為________(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:

(1)有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式________________

(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1

反應Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g)3O2(g)。請回答:其它條件不變,每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。

②下列說法正確的是________。

A.Q點一定為平衡狀態(tài)點

B.其它條件不變,若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

C.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設100℃時P、Q均為平衡點,此時反應時間為5min,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________;SO2的平均反應速率為________;反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2] 是首個由無機物合成的有機化合物,通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應如下:

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)(氨基甲酸銨) H=-a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) H+b kJ/mol

iii. 2(縮二脲)+NH3 (副反應,程度較。

1)實驗室制取氨氣的化學方程式是__________________。

2CO(NH2)2C+4價,N的化合價_______。

3CO2NH3合成尿素的熱化學方程式為___________________________

4)工業(yè)上提高氨碳比(),可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應iiii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

5)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5L的密閉容器中投入4molNH31molCO2,測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示:

①反應進行到10min時,用CO2表示反應i的速率υ(CO2)________。

②合成總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素的總反應的快慢由第______步反應決定(填“i”或“ii”)。

6)我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖2)。總反應為:CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2。

A電極連接電源的_______極(填“正”或“負”)。

A電極的電極反應為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機溶劑,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下,回答下列問題:

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行,主要原因是_______(用化學方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取,某興趣小組設計了如下裝置:

①連接好裝置后,應進行的第一步操作是_________;為保證產(chǎn)物的純凈,應待D__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

B裝置中盛裝飽和NaCl溶液,實驗開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________,選擇飽和NaCl溶液的理由是_____

C裝置的作用是_________;若無C裝置,試預測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________(填化學式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

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