【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(　　)

A.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

【答案】C

【解析】

A．SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶于水的沉淀，不選A；

B．硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，不選B；

C．常溫下鐵遇濃硫酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應(yīng)，不能用同一原理解釋?zhuān)xC；

D．SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色，不選D；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（ ）
A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
B.圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )

A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿(mǎn)二氧化硫氣體。則該溶液是(　　)

A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(　　)

A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ）
A.A膜是陽(yáng)離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C.通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:

已知:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

回答以下問(wèn)題:

(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸過(guò)程中，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號(hào))，可調(diào)節(jié)溶液pH至______(填pH范圍)。

A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

(5)進(jìn)入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　　）
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開(kāi)始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________。

②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~290 ℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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