【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ）
A.A膜是陽(yáng)離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C.通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

【答案】C
【解析】解：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極b極，故B錯(cuò)誤；
C、b電極氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故C正確；
D、a電極和電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子先放電，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等
D.當(dāng)lg =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B. 膠體粒子的直徑大小在1-100納米之間

C. 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

D. 從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe((OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（ ）
A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D.加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(　　)

A.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣污染物通常以氣態(tài)形式進(jìn)入地面或低層大氣環(huán)境�？諝馕廴疚锱c其主要來(lái)源不對(duì)應(yīng)的是( )

污染物

來(lái)源

A

HCHO

家具生產(chǎn)與使用、質(zhì)量低劣的涂料的使用

B

NO和NO2

飛機(jī)、汽車尾氣

C

懸浮顆粒物

建筑施工、燃煤的使用

D

SO2

雷電時(shí)在空氣中產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極，b為正極

B. a為陽(yáng)極，b為陰極

C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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