一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，但稱(chēng)量濾液時(shí)，其質(zhì)量只減少2.9g，則此有機(jī)物不可能是（　　）
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：
分析：有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，應(yīng)為CaCO3，
根據(jù)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20 濾液減少的質(zhì)量 1mol 100 濾液減少量=56
          0.1mol          10g                                 5.6g
稱(chēng)量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則生成水的質(zhì)量應(yīng)為5.6g-2.9g=2.7g，以此解答該題．
解答： 解：有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，應(yīng)為CaCO3，
n（CO2）=n（CaCO3）=
10g
100g/mol
=0.1mol，
根據(jù)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20    濾液減少量=56
          0.1mol         10g                 5.6g
稱(chēng)量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則生成水的質(zhì)量應(yīng)為5.6g-2.9g=2.7g，
則n（H）=2n（H20）=
2.7g
18g/mol
×2=0.3mol，
則有機(jī)物中N（C）：N（H）=1：3，
只有A、C、D符合，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意利用差量法計(jì)算水的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，它們能發(fā)生置換反應(yīng)：W+X→Y+Z，則Z不可能是（　�。�
A、Fe3O4
B、NaOH
C、Fe（OH）3
D、Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，除量筒外還需用下列哪些儀器？
 
．
A．托盤(pán)天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．燒杯  F．膠頭滴管
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
，由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．

（4）如圖2，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
C、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
D、錐形瓶水洗后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3，能區(qū)分他們的最簡(jiǎn)單的試劑是（　�。�
A、鹽酸B、水
C、氫氧化鈉溶液D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　�。�
A、pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C、0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH溶液
D、pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的硫化鉀溶液中：c（OH-）＞c（HS-）+2c（H2S）
B、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中：c（CHC3OO-）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡(jiǎn)單的方法是（　　）
A、加酸性KMnO4溶液后振蕩
B、加蒸餾水后振蕩
C、與新制Cu（OH）2共熱
D、加AgNO3溶液后振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、①與②中c（H+）相同
B、①與④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

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