用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
C、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
D、錐形瓶水洗后未干燥
考點(diǎn)：中和滴定
專題：
分析：根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，尖嘴處的液體的體積被計(jì)算到反應(yīng)消耗的鹽酸的體積中，造成V（酸）偏大，導(dǎo)致滴定濃度偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故B正確；
C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，酸式滴定管中含有蒸餾水，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，則滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶無(wú)需潤(rùn)洗，錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的誤差分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（2）B點(diǎn)所產(chǎn)生的CO2的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值．通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．
請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖1中的
 
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
①若圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是
 
mL．
②若圖2表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為
 
mL．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
 
．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=
 
．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）上述F步驟操作，若開(kāi)始平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C、滴定前，沒(méi)有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
D、滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2SO4溶液，能區(qū)分他們的最簡(jiǎn)單的試劑或方法是（　�。�
A、焰色反應(yīng)B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，但稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只減少2.9g，則此有機(jī)物不可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性．則以下說(shuō)法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最少的是（　�。�
A、乙烯B、丙烯C、乙醇D、乙酸

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