3．用1mol•L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)來制取H2，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施是（　　）
A．加入相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸B．加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸
C．加入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸D．加入少量的氯化鈉溶液

分析 增大反應(yīng)速率的方法有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（僅對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）、加入催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，鹽酸的總物質(zhì)的量增大，但物質(zhì)的量濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋和鋅反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．加入少量氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子物質(zhì)的量不變，則氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重考查知識(shí)運(yùn)用能力，明確影響反應(yīng)速率因素及其影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個(gè)條件的適用范圍，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d34s2，其應(yīng)在（　�。�
A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB組C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等D．氣體總物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內(nèi)反應(yīng)速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
1000℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化
t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1數(shù)值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無耗損，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是A屬于電解池的是BC．
（2）A池中Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）B池中C棒是陰極極，一段時(shí)間后的現(xiàn)象為碳棒表面有紅色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．B 池中的總反應(yīng)為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（4）C池在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．又知：肼中所有化學(xué)鍵都是單鍵．
（1）寫出肼的電子式：，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出的熱量是408.8KJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)：生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是（　�。�
A．用NaCl配成一定物質(zhì)的量濃度溶液B．HCl溶于水
C．水變成水蒸氣D．（NH4）2CO3加強(qiáng)熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案