Question

12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• B． 鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
• C． 將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
• D． 給0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加熱，則c（H⁺）與c（CH₃COOH）的比值增大

Answer 1

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鍍錫鐵鐵做負極被腐蝕；
C．依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析；
D．加熱促進弱酸的電離．

解答 解：A．NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鍍錫鐵形成原電池，鐵做負極被腐蝕，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性，故C錯誤；
D．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加熱，促進醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，則c（H⁺）與c（CH₃COOH）的比值增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了自發(fā)進行的判斷依據(jù)、原電池原理的應(yīng)用、水的電離、弱酸的電離等，題目難度中等，側(cè)重于有關(guān)原理的考查；