Question

（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O．放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

 

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（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；
（2）中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱，以此書寫中和熱的熱化學方程式．

解答： 解：（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點評：本題綜合考查中和熱、燃燒熱以及熱化學方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準確理解中和熱和燃燒熱的概念．