Question

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）從曲線的變化特點(diǎn)分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1；
（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故答案為：在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，主要是圖象數(shù)據(jù)分析、反應(yīng)速率計(jì)算，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的確定以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．