18．下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．濃硫酸加入蔗糖固體中B．SO2使品紅溶液褪色
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．氨氣溶于水，水溶液呈堿性

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A．濃硫酸加入蔗糖固體中發(fā)生碳化現(xiàn)象，過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故A不符合；
B．SO2使品紅溶液褪色是二氧化硫結(jié)合品紅生成無(wú)色物質(zhì)，過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合；
C．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C符合；
D．氨氣溶于水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，溶液中發(fā)生電離出銨根離子和氫氧根離子，水溶液呈堿性，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）用正確的序號(hào)填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       互為同素異形體的是②；
互為同分異構(gòu)體的是④；   互為同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動(dòng)（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和（3）：
（1）填充下表：
物質(zhì)代號(hào)ABCD
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
相應(yīng)的化學(xué)式
（2）構(gòu)成晶體B的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆積方式為A3最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++S2-=H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的官能團(tuán)的名稱是羥基，G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-．
（2）由A生成F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B生成C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型是反應(yīng)酯化反應(yīng)．
（4）工業(yè)上用30噸D與46噸B反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則實(shí)際可得到的E的質(zhì)量是29.48噸（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構(gòu)型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對(duì)應(yīng)K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
③四種物質(zhì)只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題：
（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3、丙分子中碳碳化學(xué)鍵與甲、乙分子中碳碳化學(xué)鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式．

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