【題目】己知25℃時(shí),Mg(OH)2Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,至少需要將溶液的pH調(diào)至

A.5 B.5.5 C. 9 D.11

【答案】C

【解析】

試題分析:0.18mol/L的MgCl2溶液c(Mg2+)=0.18mol/L,設(shè)溶液的pH=a,則c(OH)==1014-a,因Mg(OH)2Ksp=1.8×l0-11,則0.18×(1014-a)2=1.8×l0-11,解得a=9,故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

①CH4 g+4NO2 g4NOg+CO2 g+2H2 OgΔH=-574 kJ·mol1

②CH4 g+4NOg2N2 g+CO2 g+2H2 OgΔH=-1160 kJ·mol1

③H2OgH2OlΔH=-440 kJ·mol1

寫出CH4gNO2g反應(yīng)生成N2gCO2gH2Ol的熱化學(xué)方程式________

2用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:Cs+2NOg N2 g+CO2 g某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

BvN2=2 vNO

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

在該溫度下時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 保留兩位小數(shù);

30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___ __。

3合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zns+2MnO2 s+H2Ol= ZnOH2 s+Mn2O3s,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過(guò)石墨為電極,PbNO32CuNO32的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入CuNO32這樣做的主要缺點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組材料中,不能組成原電池的是(

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

稀硫酸

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示:

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng) 閥門A、 閥門B (打開(kāi)關(guān)閉)

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是 , 。

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、23中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 。(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在由5種基團(tuán)-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH兩兩組成的物質(zhì)中,在通常情況下能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)

A.4種 B.5種 C.6種 D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是( )

A.具有揮發(fā)性,因而濃硝酸略帶有黃色

B.具有不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中

C.具有氧化性,常溫下可以跟銅緩慢反應(yīng)

D.具有酸性,實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)制氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20161月《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道,又有 113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為294 118Uuo,“294”是指該原子的( )

A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有化合物

(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:

(2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: 。

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物,請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法: 。

鑒別乙的方法: 。

鑒別丙的方法: 。

(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

1在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。

③X+的核外電子排布式為 。

④YW兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

2XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學(xué)式為 。

3在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。

穩(wěn)定性: H2Z H2W(填“=”),其主要原因是 。

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