【題目】目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

①CH4 g+4NO2 g4NOg+CO2 g+2H2 OgΔH=-574 kJ·mol1

②CH4 g+4NOg2N2 g+CO2 g+2H2 OgΔH=-1160 kJ·mol1

③H2OgH2OlΔH=-440 kJ·mol1

寫出CH4gNO2g反應(yīng)生成N2g、CO2gH2Ol的熱化學(xué)方程式________

2用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:Cs+2NOg N2 g+CO2 g某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

BvN2=2 vNO

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

在該溫度下時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 保留兩位小數(shù)

30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡則改變的條件是___ __。

3合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zns+2MnO2 s+H2Ol= ZnOH2 s+Mn2O3s,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過石墨為電極,PbNO32CuNO32的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入CuNO32這樣做的主要缺點是 。

【答案】

1 CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2O1,ΔH=-955 kJ·mol1;

2 ①B C;②056 ;減小CO2濃度;

32MnO2+2e+H2O= 2OH+Mn2O3 ;Pb2++2H2O-2ePbO2+4H+;紅色物質(zhì)析出;Pb將在陰極析出,Pb2+不能得到有效應(yīng)用

【解析】

試題分析1①CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJmol-l,②CH4g+4NOg═2N2g+ CO2g+2H2 Og △H=-1160kJmol-l,③H2Og═H2Ol△H=-44.0kJmol-l,依據(jù)蓋斯定律計算[①+②-③×4]×得到CH4gNO2g反應(yīng)生成N2g、CO2gH2Ol的熱化學(xué)方程式CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Ol△H=-955 kJmol-1;故答案為CH4g+2NO2g= N2g+CO2g+2H2Ol△H=-955 kJmol-1

2①Cs+2NOg N2g+CO2g,反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng);A.容器內(nèi)CO2的濃度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比,當(dāng)vNO=2vNO,反應(yīng)達(dá)到平衡,vNO=2vNO只能說明反應(yīng)正向進(jìn)行,故B錯誤;C.反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中和反應(yīng)平衡狀態(tài)壓強(qiáng)相同,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯誤;D.混合氣體密度等于質(zhì)量除以體積,反應(yīng)中碳是固體,平衡移動氣體質(zhì)量變化,體積不變,所以混合氣體的密度保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=,此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,但氣體的質(zhì)量改變,故當(dāng)未達(dá)平衡時,混合氣體的相對分子質(zhì)量在改變,則當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達(dá)平衡,故E正確,故選BC;

當(dāng)20-30min時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),K===0.56,故答案為:0.56;

根據(jù)表中數(shù)值知,NO、二氧化碳的濃度減小,氮?dú)獾臐舛仍龃,說明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì),故答案為:分離出了二氧化碳;

3正極發(fā)生還原反應(yīng),得電子化合價降低,二氧化錳中的錳元素由+4價變成+3價,故正極是二氧化錳發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3,陽極上Pb2+失去電子,得到PbO2,需要水參與反應(yīng),同時生成氫離子,電極反應(yīng)式為:Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,陰極上,Cu2+獲得電子生成Cu,附著在石墨電極上,即石墨上紅色物質(zhì)析出;若電解液中不加入CuNO32,陰極上Pb2+獲得電子生成Pb,陰極電極反應(yīng)式為:Pb2++2e-=Pb↓,Pb2+的利用率降低;故答案為:2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3;Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;石墨上紅色物質(zhì)析出;Pb將在陰極析出,Pb2+不能得到有效應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要其他的反應(yīng)物有

A.H2和CO2 B.H2O和CO2 C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH

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【題目】亞硫酸及其鹽在工業(yè)上具有廣泛的用途。下面來解釋亞硫酸及其鹽的有關(guān)性質(zhì)的方程式正確的是

A.亞硫酸水溶液的pH<7:H2SO32H++SO32-

B.將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生:2H++CO32-=H2O+CO2

C.Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍(lán):SO32-+H2O=HSO3+OH

D.Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀:

3SO32-+2NO3+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示,下列說法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O70.25 mol

D.K2Cr2O7FeSO4開始反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶3

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【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

AlCl3溶液中加入過量的氨水,過濾,洗滌,干燥,加熱灼燒

制取Al2O3

B

將濃硫酸與木炭混合加熱,生成的氣體通入足量的澄清石灰水

檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2

C

向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

驗證該溶液中肯定有

D

SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱褪色后的品紅
溶液,溶液恢復(fù)紅色

驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性

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【題目】下列能級中軌道數(shù)為5的是( )

A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級

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【題目】四氯化錫可用作媒染劑、有機(jī)合成中氯化的催化劑等。實驗室制備四氯化錫所需的有關(guān)裝置和信息如下:

有關(guān)信息:將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng),生成四氯化錫;

無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點-33 ,沸篇114.1;

四氯化錫易水解。

回答下列問題:

(1)裝置甲中反應(yīng)容器的名稱是__________;試劑E 和F 分別是________、________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)上述各裝置的連接頑序是甲________________________(填裝置標(biāo)號),實驗開始時點燃的酒精燈是_________(填)。

(4)裝置乙的作用是___________。

(5)實驗所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是_________(填標(biāo)號)

A.用Na0H溶液洗滌蒸餾 B.升華 c.重結(jié)晶 D.蒸餾 e.過濾 f.萃取

(6)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白霧,有強(qiáng)烈的刺激性氣味,原因是:___________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(

A.離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性

B.離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C.配位鍵在形成時,由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子

D.金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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【題目】己知25℃時,Mg(OH)2Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀至少需要將溶液的pH調(diào)至

A.5 B.5.5 C. 9 D.11

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