18．以色列研究人員宣布已研制出一種利用煮熟土豆發(fā)電的有機(jī)電池，具有構(gòu)造簡單、可持續(xù)利用等特點．圖為土豆電池，這種綠色高效能的電池由鋅、銅電極和煮熟的土豆片制成的．下列關(guān)于土豆電池敘述正確的是（　�。�
A．鋅為電池的正極
B．銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時電子由鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極
D．該電池是將電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

分析 該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此回答．

解答 解：A、鋅為電池的負(fù)極，故A錯誤；
B、銅極是正極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、該電池工作時電子由鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極，故C正確；
D、該電池是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上的電極反應(yīng)、離子的移動方向、電子的流向即可解答，注意離子的移動方向，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)0～1段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c（NO3-）為9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．
（1）計算生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）若用催化氧化NH3的方法得到等質(zhì)量的NO，計算被還原的O2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在含有較多NH4+、Ba2+、H+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．SO42ˉB．Mg2+C．CH3COO-D．OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物沸點高
D．Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在PH=13的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、H+、Ag+B．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Na+、AlO2-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下實驗方案．
（1）實驗原理：
AlN溶于濃的強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置：

如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程：
①連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg．
②稱取xgAlN樣品置于A裝置中；塞好膠塞，關(guān)閉K1，打開K1（填“K1”或“K2”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，使氨氣被充分吸收．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．（相對原子質(zhì)量Al：27，N：14）
②由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入．

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